1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+ NH4+ Al3+ K+ |
可能大量含有 的阴离子 |
Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（
）与加入NaOH溶液的体积（
）的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有____________________；
不能确定是否含有的阳离子有____________________，
要确定其存在可补充做的实验是____________________；
肯定不存
在的阴离子有____________________。
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl— 、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
2．8L |
5．6 L |
11．2 L |
| （Cl－） |
1．25mol |
1．5 mol |
2 mol |
| （Br－） |
1．5 mol |
1．4 mol |
0．9 mol |
| （I－） |
 mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为______________________________。
已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。
据图回答问题：
(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。
(3)B与M反应的化学方程式为______________________________________。
(4)A与水蒸气反应的化学方程式为__________________________________。
(5)检验溶液F中阳离子的方法是____________________________________。
(6)在沸水中加入F的饱和溶液的离子方程式为_______________________。
阅读以下内容，回答问题。
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_______(填序号)。
A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2
(2)下列说法错误的是_______(填序号)。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_______ (填序号)。
A.稀有气体中 B.空气中 C.氮气中 D.CO2气体中
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为 ________ ，丙的电子式为___________ ，E在周期表中的位置为 。
(2)下列说法正确的有 。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 __________________ 。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 ____________________________ 。
(5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。
A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是 。
(2)B与D所形成的化合物电子式为 。
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 。
(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸
C.NaOH溶液 D.品红溶液
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
(1)D原子结构示意图为 _______ ，A在周期表中的位置为 。
(2)B和C形成的化合物的电子式为 。
(3)B和D简单离子的半径大小为 。
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。
a.比较两种单质的颜色
b.比较两种单质与H2化合的难易程度
c.依据两元素在周期表中的位置
d.比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。
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