浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的各种生成物，用如图Ⅰ装置进行实验。
图Ⅰ
（1）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）_________；
图 Ⅱ
（2）C装置中应盛的试剂为足够_______________，其作用__________；
（3）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象_______________________。
某研究小组制备偶氮染料F的合成路线图如下：
已知：a．
b．
（1）D中官能团的名称为 。
（2）写出反应类型：① ；② 。
（3）写出D→E反应的化学方程式 。
（4）写出B的结构简式 ；设计反应②和④的目的是 。
（5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。
a．是苯的对位二取代产物；b．能发生银镜反应；c．分子中无甲基。
（6）设计从X到某酸性偶氮染料Y的合成路线（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。
氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O
H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝ 。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。
将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于________周期__________族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________________。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为__________________________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________________________________。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是______________________________________。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_______________________。
胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：
pH值控制可参考下列数据
| 物质 |
开始沉淀时的pH值 |
完全沉淀时的pH值 |
| 氢氧化铁 |
2.7 |
3.7 |
| 氢氧化亚铁 |
7.6 |
9.6 |
| 氢氧化铜 |
5.2 |
6.4 |
请根据上述流程回答下列问题：
（1）A可选用________（填字母）
a．稀H2SO4 b．浓H2SO4、加热 c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3
（2）Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________,
其优点是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。
（5）V中加H2SO4调节pH＝1是为了_________________________________________，
某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是______________，
若你是工程师，将对所加的A物质作何改进?请提出建议______________________。
、
。要软化10 m3这种天然水，需先加入Ca（OH）2 g，再加入Na2CO3 g。
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