下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。(2)指出图中的一处错误操作并纠正错误:_________________________纠正:_____ 。(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
化学就在我们身边,人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题:
(1)3个水分子 。
(2)天然气主要成分的化学式为 。
(3)人体血液中含有亚铁离子的符号是 。
(4)食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图是 。
“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
(1)下列属于有机合成材料的是 (填序号)。
A.记忆合金
B.羊毛
C.芳纶纤维
(2)硬度非常大的SiC,其结构类似金刚石,则构成SiC的基本粒子为 (填序号)。
A.分子
B.原子
C.离子
(3)工业制取记忆合金中的钛,先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为FeTiO3)反应中元素化合价不变,得到硫酸钛[Ti(SO4)2]、硫酸亚铁和一种氧化物,FeTiO3中钛元素的化合价为 ,化学方程式为 。
NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
温室/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
(1)10℃时,KNO3的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)Na2CO3的溶解度。
(2)40℃时,将129g NaOH固体加入到100g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②t2时刻溶液的温度为 ℃。
(3)40℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃,所得溶液中溶剂质量最多的是 (填序号)。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
(1)图1中钙元素为 (填"常量"或"微量")元素。
(2)图2为某粒子的结构示意图,其最外层电子数为 。
(3)以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度 (填"大"或"小")。
(4)钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾(KO 2)的化学方程式为 。
糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C 6H 12O 6)的尿液与新制Cu(OH) 2共热,产生砖红色沉淀,该沉淀为氧化亚铜,请用化学用语填空。
(1)2个铜原子 ,3个氢氧根离子 。
(2)铜元素常显0、+1、+2价,氧化亚铜的化学式为 。
(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO 2和 ,并释放能量。