某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度较难
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某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）【温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为：Ba（OH）₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O】求：
⑴反生成沉淀的质量为多少？
⑵该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？

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资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的 $S O_{2}$ 会污染空气；
资料二：测量 $S O_{2}$ 含量的反应原理为 $S O_{2} + 2 H_{2} O + I_{2} = H_{2} S O_{4} + 2 H I$ ；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少 $S O_{2}$ 排放，反应原理为 $2 C a O + 2 S O_{2} + O_{2} \overset{高温}{=} 2 C a S O_{4}$ 。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的 $S O_{2}$ 在雨、雪降落过程中会形成，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米³，缓缓通过含碘（ $I_{2}$ ）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中 $S O_{2}$ 的含量为毫克/米³（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128克 $S O_{2}$ ，要除去这些 $S O_{2}$ ，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

题型：未知
难度：未知

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某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 $g$ 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 $g$ ，烧杯内剩余固体质量为27 $g$ 。
请完成下列分析及计算：
（1）40 $g$ 铜锌合金中锌的质量是 $g$ 。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

题型：未知
难度：未知

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某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的铁样品	9g	9g	14g
充分反应后，烧杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

题型：未知
难度：未知

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现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数。

题型：未知
难度：未知

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把氯酸钾和二氧化锰的混合物共7g放在试管中加热，完全反应后，冷却。称得剩余固体5.08g。
求：
（1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？
（2）剩余固体中含有什么物质？各多少克？

题型：未知
难度：未知

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