实验题
Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图
含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为 ；电池的总反应式
Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号）
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－
FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是 。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是： ， 。
以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
|
（4）、步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。写出步骤Ⅳ的离子方程式： 。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是 。
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。
某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。
| 实验步骤 |
有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 |
需要称量Na2SO4的质量为 克 |
| ②称量Na2SO4固体 |
|
| ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解 |
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| ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 |
为了防止溶液溅出，应采取什么措施： |
| ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 |
在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作： |
| ⑥摇匀 |
|
（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：
若不完善此步骤，所得溶液浓度 （填偏高、偏低、无影响）
（2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
（1）写出上述试剂的化学式：A , B 。
(2) 上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是 ；
操作Ⅱ的名称是 。
(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为：
、 。
（4）检验B是否过量的方法是
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________；
得到滤渣1的主要成分为______________ _____。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________ 。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
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