某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是_____________。
方案 |
反应物 |
| 甲 |
Cu、浓HNO3 |
| 乙 |
Cu、稀HNO3 |
| 丙 |
Cu、O2、稀HNO3 |
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为 ，实验现象 ；但此实验的不足之处是 。
(12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1) 已知草酸（H2C2O4)晶体分解的化学方程式为
。下列装置中,可用作上述反应制取气体的是(填编号）。
(2) 某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3? nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A中盛放的液态试剂是________ (填编号）。
a.浓硫酸 b.饱和碳酸氢钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
②在点燃C处酒楮灯之前应进行的操作是：（a)检查装置气密性；(b) ________________
③某同学认为铁锈样品与硝酸反应产物中除
外还可能含有
。若要确认其中的
.应选用 ________________（填编号）。
a. KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是________ ________ (填编号）。
a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体中有少量Fe2O3? nH2O
⑤准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g,则n =________。
I.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①Vml该浓盐酸中Cl_的物质的量为
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液中Cl-的数目
C．H+的物质的量浓度 D．溶液的密度
II、现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、K HSO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：
①.A＋D
溶液＋气体 ②.B＋C溶液＋沉淀
③.B＋D溶液＋沉淀 ④.A＋B溶液＋沉淀
⑤.将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。
根据以上实验事实，B、D分别为______、_____(用化学式表示).
某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式： 。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。
（3）实验开始后，先 a b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
(9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：
⑴图中瓶II的作用是______________________________。
⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是________。（填代号）
A．在E处增加CaCl2干燥管 B．在F处增加CaCl2燥管
C．在E和F两处增加CaCl2干燥管 D．不必增加干燥管
⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度,
其理由是__________________________________________。
⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气
体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式） ___________。
⑸为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进 。
锡是一种银白色而又柔软的金属, 2000年前人类就已开始使用锡。金属锡为排列在白金，黄金及银后面的第四种贵金属，它富有光泽、无毒、不易氧化变色，具有很好的杀菌、净化、保鲜效用。生活中常用于食品保鲜、罐头内层的防腐膜等。请回答下列有关锡的问题：
（1）锡在自然界几乎都以锡石的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿。以锡石（SnO2）为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为 ，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为____________。
（2）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点—36℃，沸点114℃。
Ⅰ．若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法 。
Ⅱ．某实验小组拟利用下图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡与干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)，已知金属锡的熔点为231℃。请回答下列各问题:
①用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)____接____、____接____、____接____、____接____、____接____。
②装置Ⅵ的作用是___________；装置Ⅳ的作用是___________。
③冷凝管里冷却水的流向是从___________进入，从___________流出。
④试验时点燃Ⅰ处酒精灯，加热温度应大于 ℃，待 即可停止加热。
⑤如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_______________。
⑥该实验装置中还存在的一个问题是 。
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