为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验，步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是 ；根据以上实验可以推断该试剂为 溶液。
实验课上，同学们用石蕊试液测定溶液的酸碱性。甲组的药品是稀盐酸和氢氧化钠溶液、乙组的药品是石灰水和碳酸钠溶液。实验后进行废液处理，甲组同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，混合液显蓝色；乙组同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，最终两组同学将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
（1）甲组同学的实验中，向中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。
（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中一定含有的溶质是。
A．HCl B．NaOH C．NaCl
同学们对烧杯C中的废液成分进行如下探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH、
猜想3 ：NaCl、NaOH、
【设计与实验】设计实验验证猜想2：
| 操作方法 |
实验现象 |
实验结论 |
| 猜想2成立 |
（4）最后，向烧杯C中加入，实现了此次实验中废液的绿色排放（溶液呈中性）。
冬天，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害，某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究．
【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？
Ⅰ．只有Ca（OH）2；
Ⅱ．只有；
Ⅲ．．
【实验验证】
①要证明石灰浆中含有Ca（OH）2，可采取的操作及现象是．
②取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中，如果向其中加入，观察到，则证明猜想Ⅱ或Ⅲ正确．
【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒．
①配平下列化学方程式：Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
②从百度得知，漂白粉杀菌消毒的原理是：其中的Ca（ClO）2能与某些酸反应，生成的HClO具有强氧化剂，且不与CaCO3反应，写出CO2通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程式：．
化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质
猜想2：该溶液全部变质
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：。
（2）小润同学取少量溶液于试管中，滴入2滴稀盐酸，没有气泡产生，小润认为该溶液没有变质，小军认为小润的说法有错，其原因是：______________________________。
（3）小军同学取少量溶液于试管中，加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式。而后小军向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，小军认为猜想3正确，你认为他的判断是否正确_______(填“正确” 或“不正确”)，理由是________________________。
（4）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 1．取样，，过滤 |
产生白色沉淀 |
猜想3成立 |
| 2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 |
酚酞溶液变______ |
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设:
a．Al>Cr>Cub．Cr>Al>Cuc．（1）
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
| 金属 |
Cr |
Al |
Cu |
| 与盐酸反应的现象 |
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 |
气泡产生剧烈，金属迅速溶解 |
无气泡产生，金属无变化 |
【控制实验条件】打磨三种金属的目的是（2）；
【得出结论】原假设中正确的是（3）(填假设中a、b或c)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式（4）。
【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定有的物质是（5）。
化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】
【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3
②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生反应：2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：
【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和，产生Mg（OH）2的化学方程式。
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到（填现象），则溶液B中含NaHCO3。
（4）结晶后，过滤时的温度须低于℃。
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是（选填序号）。
①“母液”不含Na2CO3
②“母液”多次循环后，NaCl含量增加
【组成确定】
（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量（选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量，无沉淀，证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸
（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：
查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解。
查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前要先，再装入粗产品；
装置A的作用是。
②粗产品加热至270℃，据（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1∶m2（填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。
实验测得m2＝1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为g。
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是（填化学式）和NaHCO3的混合物。（此空2分）
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