如图是常用的气体发生装置和收集装置。
（1）装置A可用于加热分解高锰酸钾制取氧气，制取时需要在试管口放一团棉花，它的作用是
（2）甲烷是一种最简单的有机物，实验室常用AC或AD装置，加热分解无水醋酸钠和碱石灰的混合物来制取甲烷气体。由此可推得甲烷气体具有 的物理性质。
碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解，某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
[查阅资料]氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：氨气不与碱石灰反应。
Ⅰ、检验溶液中的阴、阳离子。
取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是 和 （填离子符号）。
（2）根据实验现象，碳铵与浓NaOH溶液加热反应生成了 （填化学式）气体。
Ⅱ．测定碳铵中C元素和N元素质量比。在此过程中，用到如图1所示装置，请回答：
（3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是 。
（4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如图1所示的气球来收集尾气，还可以选用如图2所示的 （填序号）装置来处理尾气。
请根据如图回答相关问题：
（1）写出两种仪器的名称：a ，d 。
（2）收集干燥的CO2气体，可选用 （填“C”或“D”）装置：若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是 。
（3）制氢气时，用B装置代替A装置的优点是 ；若用E装置收集氢气，气体应从 （填“b”或“c”）端进入。
图中A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打：B可用于改良酸性土壤：C可用作补钙剂：E、F的物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：
（1）物质A的用途有 （只需填写一条）。
（2）物质D的化学式 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①E转化为B ，
②C转化为F 。
化学来源于生活，又服务于生活。
（1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。
[查阅资料]
①Fe3+可与KSCN溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe3+的浓度越大，溶液红色越深：而Fe2+遇KSCN溶液不会显红色。
②高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。
③稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+。
Ⅰ．甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
①加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是 （填序号）。
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
②加入新制氯水的作用是 。
③药品说明书中“与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收”，请说明理由 。
Ⅱ．乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为40.32mg。请回答：
④该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是 （填序号）。
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
⑤本实验所用固体药品 （填“能”或“不能”）用托盘天平称量。
（2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有MgCl2和MgSO4等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答：
①t1℃时，三种物质的溶解度最大的是 （填化学式）。
②将t1℃时三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，仍然为饱和溶液的是 （填化学式）。
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