(10分)根据下列装置图,回答下列有关问题:
(1)实验室用A装置制取
时,从长颈漏斗中加入的药品名称是
(2)收集
的装置是
(3)如图E所示,向烧杯中倾倒
,下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳具有的性质是
某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式： 。
（2）用pH试纸测定滤液的 pH=7。
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ ；猜想Ⅲ 。
【实验探究】
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡． |
无明显现象 |
猜想Ⅱ不成立 |
| 实验②取少量滤液于试管中，滴加 溶液（写溶质的化学式），振荡． |
产生白色沉淀 |
猜想Ⅲ成立 |
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入 。
氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
| A．研钵 | B．量筒 | C．烧杯 | D．试管 |
（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。
（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。
（4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能
有 （填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为 ；
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 ；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。
已知某固体混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO，所有发生的反应都恰好完全反应。根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A溶液的pH_______7。
（2）沉淀D的化学式为 。
（3）一定有的物质是 。
（4）该固体混合物中，还不能确定存在的是 ，（写化学式）要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验确定可能含有的物质：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取未知成分溶液E少许，加入 溶液， |
|
（用化学式表示） |
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