下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：
(1)该反应的反应物是 。
(2)该反应的化学反应方程式为_____________________________________。
(3)若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为 。
浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为： 。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为： ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号)。
（3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）。
（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：
| CaCO3用量 |
未加CaCO3时 |
加约四分之一时 |
加一半时 |
全部加完时 |
| 读数／g |
318.3 |
325.3 |
334.5 |
359.5 |
请你据此分析计算：
①实验中产生的CO2气体质量为 ；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位) 。
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________ （填序号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质，两两能发生反应的反应中，属于离子反应的有 种，属于置换反应的有 种。
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。
（2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H 0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是 。
（3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。
（4）写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。
（1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
| 组别 |
NH3·H2O |
HCl |
混合溶液的pH值 |
| 甲 |
c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 |
c（HCl）=0.1mol·L-1 |
pH=a |
| 乙 |
NH3·H2O的pH=12 |
HCl的pH=2 |
pH=b |
| 丙 |
c（NH3·H2O）="A" mol·L-1 |
c（HCl）=0.1mol·L-1 |
pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b 7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A 0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。
①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示） 。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）
制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某温度下体积为10L的密闭容器中，测得各物质的物质的量数据如下：
| 物质的量mol |
0min |
2 min |
3 min |
4 min |
| NH3 |
2.0 |
1.4 |
n1 |
n1 |
| CO2 |
1.0 |
0.7 |
n2 |
n2 |
| H2O |
0 |
0.3 |
n3[ |
n3 |
（1）根据表中数据计算0～2min内NH3的平均反应速率 ，若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11，n1＝ mol。
（2）该温度下此反应的平衡常数表达式为
（3）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 。
A．消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比为2∶1
B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1
C．气体密度不再变化
D．容器压强不再变化
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