(6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：
写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46 kJ的热量，用离子方程式写出中和热的热化学方程式____________________________________________________________________。
己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复: NH4+、Ba2+、 Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；② D和B反应生成的气体能被A吸收；③ A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题 :
(1) D的化学式是, 判断理由
(2) 写出其余几种物质的化学式 : ABC
(3) 写出实验②中有关反应的离子方程式
在一定条件下，RO3n－和I－可以发生反应，离子方程式如下：
RO3n－+6I－+6H+===R－+3I2+3H2O
(1)RO3n－中R元素的化合价为(2)R元素的原子核外最外层电子数为个。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。
（2）ZW2的电子式是,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_______比。
下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体。
请回答下列问题：
（1）写出D的化学式。
（2）写出反应①的离子方程式
③的离子方程式
（3）在反应①中每生成1molE，转移电子数为mol。
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