(6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：
写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46 kJ的热量，用离子方程式写出中和热的热化学方程式____________________________________________________________________。
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为，理由。
（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式。
（3）原混合物中MgCl2的质量是，AlCl3的质量是，NaOH的质量是。
（4）C点溶液的体积为mL。
已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH |
9.0 |
3.2 |
5.6 |
（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在 （填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在 （填序号）最佳
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
用于调节溶液的最佳试剂为： （填序号）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。
回答下列问题：
（1）A的电子式。
（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为L。
已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）
请回答下列问题：
（1）F的化学式为，H的电子式为，写出反应②的化学方程式；
（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式；
（3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A是，B是（写化学式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介
于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：。
氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。
（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/℃ |
25 |
125 |
225 |
… |
| K/(mol·L-1)-2 |
4．1×106 |
K1 |
K2 |
… |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。
A． |
B． |
| C．容器内压强保持不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
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