（10湛江22）．(8分)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 
请回答：
(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。
如图是模拟海水制盐的流程：（已知：氢氧化镁不溶于水）
（1）实验①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是 。
（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究：
【提出问题】滤液中除了氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想：
所以滤液中溶质除了氯化钠外，还含有 。
【验证猜想】
| 步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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【实验结论】经过兴趣小组的实验验证，该猜想是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出相关的化学反应方程式： 。如果要将精盐水继续提纯出NaCl晶体，应进行的操作是 。
某化学兴趣小组设计了一组有关气球变化的实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：若该装置的气密性良好，则向a中加水会看到 。
（2）乙装置：若锥形瓶中装有生石灰，由分液漏斗加入少量水，则气球胀大的主要原因是_________。
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，通过发生化学变化使气球胀大，且生成物之一属于盐类，则分液漏斗中的液体可以是________。该反应的化学方程式为 。
某学校兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
【查阅资料】两者的热稳定性：
（1）食用纯碱受热不分解。
（2）食用小苏打270 ℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
【实验探究】
（1）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按图1所示装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中发生反应的化学方程式为 __________ ，装置中棉花的作用是 。写出食用小苏打的一点用途_______________________。
（2）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样(假设只含少量氯化钠)22g放入烧杯中，向烧杯中加入200g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为213.2g。
①反应生成CO2的质量为 g。
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数 (结果保留一位小数，下同）。
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 （答一种即可）。
④求反应后所得溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
阅读以下材料，回答下列问题：
材料1：某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料2：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁会分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
（1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。(填序号)
A．提供氧气
B．提供可燃物
C．使可燃物的温度达到着火点
（2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 ，(答一点)
氢氧化镁受热分解的化学方程式为 。
阅读下面的材料，回答下列问题：
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质： ；
化学性质： 。
（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。
（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
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