某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2,小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。 步骤①的化学方程式为_______________________________________。步骤②中得到的白色沉淀是_________________________ (填化学式)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的___________________。
化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式:请结合上表信息回答下列问题:(1)当你被蚊虫叮咬(释放一种酸性物质)后,为减轻疼痛,可在叮咬处涂 (填序号);(2)用久的铝壶内有水垢(主要成分为CaCO3),可用 (填序号)少量多次清除。
氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙( C a C l 2 · 2 H 2 O )的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是 M g C O 3 、 M g S O 4 和 A l 2 O 3 。 (1)石灰石粉溶解时, A l 2 O 3 发生反应的化学方程式为。 (2)加入 B a C l 2 除去的杂质离子是;加入 C a ( O H ) 2 除去的杂质离子是。 (3)检验"滤液"酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的(填化学式)提高产品纯度。
现有一包固体粉末,可能由 C a C O 3 、 C a O 、 N a 2 C O 3 中的一种或几种组成。为确定其组成,进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)。
请回答: (1)根据实验可以确定白色沉淀是 ;原固体粉末中一定含有,它的可能组成有种。 (2)若实验取固体粉末20 g ,生成白色沉淀10 g ,最后得到溶质质量分数为5.85%的 X 溶液200 g (只含一种溶质),则 X 溶液中溶质的质量是 g ,固体粉末由(填化学式,下同)组成,其中质量小于10 g 的是。
硝酸可发生反应: 4 H N O 3 = 或 ∆ 光照 4 N O 2 ↑ + X + 2 H 2 O 。据此回答: (1)反应的基本类型属于反应。 (2) X 的化学式为,推断的依据为。 (3)硝酸的保存应注意、。
氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。(1)操作I的名称为 ,操作II的名称为 。滤渣的化学成分有 。(2)石灰乳的作用是① ,② ,写出其中1个反应的化学方程式 。