用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解,然后加过量碱溶液,生成沉淀,再灼烧沉淀,得2.40 gFe2O3。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%。试计算:⑴ 该铁矿石中铁的质量分数。 ⑵ 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。
氨氧化法可制得50%的HNO3,加脱水剂可进一步制备90%HNO3。两种产品的质量比=x(m1、m2分别为50%的HNO3的质量和90%的HNO3的质量),若以17t液氨为原料生产HNO3。 (1)导出理论所需水量(y)与质量比(x)的关系式(假定NH3的转化率为100%); (2)求出只生产50%的HNO3所需水的量和只生产90%HNO3所需水的量; (3)质量比(x)为多少时,进出水的量保持平衡,此时两种产品的总质量为多少?
计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。 (2)原混合气体中CH4跟O2的体积比。
在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧,待氧气耗尽时,得到10g气体,将该气体通过足量石灰水后,气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g?
(1)每天消耗含95%的固体硫多少吨? (2)理论上应安装多少台送风机? (3)固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数ф(O2)的下限为多少? (4)实际安装送风机的台数应略多于理论数(不考虑损坏),为什么?能否过分增加送风机的台数,为什么?(转化过程不考虑损耗;固体硫中杂质与空气不反应;空气中氧气的体积分数为21%)。