已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。
（1）若A为固体单质
① D的化学式为 ________________，
② E→C的化学方程式为 ___________________________________________________
③ 将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式_________________________________________________________。
（2）若A为气体单质
①B→C的化学方程式________________________________________________________
② E→C的离子方程式为__________________________________________________ 。
（每空2分，共10分）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0．5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于______________mol。
（每空2分，共6分）
某温度下水的离子积为KW =1×10-13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b＝ ；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝ ；
（3）若所得混合液的pH＝10，则a∶b＝ 。
铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如图所示；
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为__________________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________________。
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为___________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）__________________、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1．84 g·cm－1）______________________L（保留4位有效数字）。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____________________。
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6molH2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为
（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L，其密度约为1．2g/mL。
（1）160 g·L-1 NaOH溶液的质量分数为 。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是_____________________（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．稀释ClO2以防止爆炸
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）ClO2发生器中的主要反应方程式为 ，吸收塔内的反应的化学方程式为 。
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________（选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧
d．过滤 e．冷却结晶
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