在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
| A．稀硫酸与锌粒反应 | B．二氧化硫与氧气 反应 |
| C．浓硫酸与铜反应 | D．三氧 化硫与水反应 |
相关试题
将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
| A．原混合物中铜和铁各0.075mo |
| B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1 |
| C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁 |
| D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO |
离子检验的常用方法有三种：
| 检验方法 |
沉淀法 |
显色法 |
气体法 |
| 含义 |
反应中有沉淀产生或溶解 |
反应中有颜色变化 |
反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A．Ba2+------------气体法 B．Cl— -----------沉淀法
C．Fe3+-----------显色法 D．NH4+-----------气体法
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（ ）
| A．NaOH的浓度为0.6 mol/L | B．在a点处溶液中的溶质为NaCl |
| C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 | D．图中线段oa : ab＝5 : 1 |
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
| |
实验事实 |
结论或解释 |
| ① |
将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 |
该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1 |
| ② |
向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 |
常温下，S（AgCl） < S（AgI） |
| ③ |
Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 |
NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 |
| ④ |
某盐NaX溶液pH > 7 |
酸HX为弱酸 |
| ⑤ |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
说明溶液中一定含有Fe2+ |
| ⑥ |
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 |
还原性Al < Cu |
| ⑦ |
BaSO4的水溶液导电性很差 |
BaSO4是弱电解质 |
A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
| 编号 |
化学反应 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
碳酸钙与醋酸反应 |
CO32—+2CH3COOH=" " CO2↑+ H2O+2CH3COO— |
错误，碳酸钙是 弱电解质，不应 写成离子形式 |
| B |
向AlCl3溶液中加入过量的氨水 |
Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+ |
错误，碱过量， 应生成AlO2— |
| C |
NaHCO3的水解 |
HCO3—+H2O CO32—+H3O+ |
正确 |
| D |
等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 |
2Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl— |
正确 |
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