关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是
| A．c(CH3COO－)：③＞① |
| B．水电离出的c(OH－)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) |
| D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
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25℃时，水的电离达到平衡:H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是( )
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为（ ）
| A．④＞①＞③＞② | B．①＞④＞③＞② |
| C．①＝④＞②＝③ | D．④＝①＞③＞② |
已知H2(g)+I2(g) 
2HI(g) 
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的
平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
| A．甲、乙提高相同温度 | B．甲中加入0.1mol He，乙不改变 |
| C．甲降低温度，乙不变 | D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 |
已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）
| A．NaOH溶液 | B．氨水 | C．KMnO4、ZnCO3 | D．H2O2、ZnO |
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