（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是 （填符号），画出配合物离子
中的配位键 。
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为 ，BCl3分子的立体结构为 。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子 ，三角锥形分子 ，V型分子 。
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
（ ）KMnO4＋（ ）HCl(浓) ===（ ）KCl＋（ ）MnCl2＋（ ）Cl2↑＋（ ）H2O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）。
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（5）已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是 ，产生标况NO2的体积为 。
现有以下物质：① NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④锌⑤ BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化K2SO4，请回答下列问题（用序号填空，多、错、漏均不得分）
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质属于电解质的是 。
（3）以上物质中属于非电解质的是 。
用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗
④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
为检验它们，做了以下实验：
合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 
，可能含有的物质是 （以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
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