（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是 （填符号），画出配合物离子
中的配位键 。
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为 ，BCl3分子的立体结构为 。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子 ，三角锥形分子 ，V型分子 。
(10分)葡萄糖是人类的营养素，在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A。将A进行如下图所示的反应。
回答下列问题：
(1)写出结构简式：F____________，H________________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
E―→F____________________________________________________；
A―→H____________________________________________________。
含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：R—NH2＋HCl―→R—NH2·HCl(—R代表烷基、苯基等)；现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：
①它们都是对位二取代苯；
②它们的相对分子质量都是137；
③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是__________。
(2)A的结构简式是________；B的结构简式是______。
有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素
。
(1)试写出四种元素的元素符号:A____ B____ C____ D____
(2)按电负性由大到小排列:________________。
今有三种物质AC2、B2C2、AD4，且AC2为气体，元素A的最高正价和最低负价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，产物在常温下为液态，元素D的负一价阴离子电子层结构与氖原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A____ B____ C____ D____。
（2）AC2分子内含________键，属________分子
AD4分子内含________键，属________分子
布式为;Y的电子排布式为;Z的电子排布式为;YX2的化学式是,电子式是;ZX2的化学式是
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