全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是

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全世界每年铜的产量为8×10⁶t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu₂S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂下列说法正确的是（）

A．该反应中Cu₂S只是还原剂

B．每生产1molCu需转移2mol电子

C．该反应中Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO₂的体积为1.4×10⁶L

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某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A．0

B．1

C．2

D．3

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三氯化氮(NCl₃)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl₃的描述不正确的是

A．N原子是sp³杂化	B．该分子中的氮原子上有孤对电子
C．它还可以再以配位键与Cl^－结合	D．已知NBr₃对光敏感，所以NCl₃对光也敏感

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下列有关σ键和π键的说法错误的是

A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．一般情况下，同一个分子中的σ键比π键更稳定些

D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

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某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有

A．13　　　

B．16

C．8～18

D．18～32

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当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有

A．氢分子比氢原子稳定

B．氢原子的半径约为37pm

C．形成一个H—H键吸收436kJ能量

D．当核间距接近74pm时，形成了氢分子中s～s σ键

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