0.5mol NH4Cl的质量是 g,含有H原子 mol,将此0.5mol NH4Cl与足量消石灰共热反应可制得NH3 L(标准状况下),用 法收集产生的NH3,可用 靠近集气瓶口,若 则氨气已收集满。
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是 。(2)下列说法正确的是 。a.酸性:H2CO3>H2SiO3b.原子半径:O<C<Si<Alc.稳定性:H2O>CH4>SiH4d.离子半径:O2-<Al3+(3)该矿石的组成是 ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。(4)该矿石和1 mol L-1HNO3反应的离子方程式 。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是 ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L-1 HNO3的体积为 L。
镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ;(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ;(3)在潮湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为 ;(4)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,铝制品在日常生活中被广泛应用。在海洋工程上,通常用铝合金(Al—Zn—Cd)保护海底钢铁设施,其原理如图18所示:其中负极发生的电极反应为 ;在实际应用中,用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用,其原因是 。
A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素,A是地壳中含量最多的金属元素,短周期主族元素中B的原子半径最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题:(1)W的最高价氧化物化学式是 ;Z的原子结构示意图为 。(2)A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。(3) AW3可用于净水,其原理是 。(请用离子方程式表示)(4)工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率,又能提高原料转化率的是___ _。a.升高温度b.加入催化剂c.将X的简单气态氢化物及时移离d.增大反应体系的压强(5)标准状况下,2.24L X的简单气态氢化物被100 mL l mol L-1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是(用离子符号表示) 。(6)WY2在杀菌消毒的同时,可将剧毒氰化物氧化成两种无毒气体而除去,写出用WY2(沸点9.9℃)氧化除去CN-的离子方程式___ _。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B,C形成电子总数为10的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关);(1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是 (填元素符号),B元素在元素周期表中的位置 。(2)D与E可形成化合物D2E,该化合物的电子式为 。(3)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与碳反应,该反应的化学方程式为 ________________________________。(4)比较E、F气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示)。(5)请写出:CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式: 。
中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+B→E+F+H2O(未配平)(1)若A为小苏打,F为气体。该反应的离子方程式为 。(2)若A为紫红色金属单质,气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则反应的化学方程式为_____________________。(3)若A是磁铁矿的主要成分,B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。(4)若A为黄氯色气体单质,F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。