0.5mol NH4Cl的质量是 g,含有H原子 mol,将此0.5mol NH4Cl与足量消石灰共热反应可制得NH3 L(标准状况下),用 法收集产生的NH3,可用 靠近集气瓶口,若 则氨气已收集满。
[化学——选修物质结构】叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为:(1)①氮原子的L层电子排布图 。②氮所在的周期中,第一电离能最大的元素为 (填元素符号)。③与N3互为等电子体的粒子为____(写出一种)。④氨气的电子式____ 。(2)NH3沸点(-33.34℃)比N2O沸点(-88.49℃)高,其主要原因是(3)依据价层电子对互斥理论,NO—3间构型呈 形。(4)汽车安全气囊的设计是基于反应,生成物中的铁是一种常见物质,而铁的晶体有三种堆积方式,其中两种的堆积方式如下图所示,下列有关铁及晶体的说法中正确的是 。
(5)铁的上述两种晶体()的密度比值为 。(写成小数,保留2位有效数字)
【化学——选修化学与技术】铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:(1)工业上采用电解氧化铝一冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:下加入冰晶石的作用:____ 。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si筹杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为 ,下列可作阴极材料的是____A.铝材 B.石墨 C.铅板 D.纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为 。(4)在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是(5)下列说法正确的是____。 A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降 D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附陛能,能吸附染料而呈各种颜色
(1)不同温度下水的离子积常数如下表所示:请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因 ;10℃时纯水的电离平衡常数为 ;计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为 。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据:①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 。(填写序号)②向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。③试计算25℃时,0.1mol/L的NaCN溶液的c(OH—)为 。(3)我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁,现年产量已达35.4万吨左右。根据下列条件,完成填空:
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素⑩基态原子的外围电子排布图 。(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为: 。(3)按要求完成下列各题:a.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式 、 (各一种)。b.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_____________________________________________________。(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。(5)元素⑨和铁元素均可形成+2价氧化物,晶体结构类型均与氯化铯的相同,a、比较离子半径大小:Cl—_______Cs+(填“大于”、“小于”或“等于”)。 b、元素⑨和铁的+2价离子半径分别为69 pm和78 pm,则比较两种氧化物的熔点较高的为__________(填化学式),请解释原因___________________________________________________。(7)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式为fcc(面心立方),晶胞边长为361pm。又知⑩单质的密度为9.00g·cm-3,原子量为63.6,请回答下列问题:a、晶体中该原子的配位数为 ,一个晶胞中包含的原子数目为 。 b、⑩单质的晶胞的体积是 cm3,阿伏加德罗常数为 _____________________________________ (列式计算)。
有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。A是形成化合物种类最多的元素之一,B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍,D是该周期中原子半径最大的主族元素,E的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为:578、1817、2745、11575。请回答下列问题:(1)C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的电子式 。(2)若F是D的同主族下一周期元素,则F的电子排布式是: 。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。(4)写出A2BC3的结构式______________________。