实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________；
为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_______________。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22， Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)
请回答下列问题：
①方案1中的N仪器名称是 ______________。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是________________________。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3 |
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因______________。
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（ ）脱氢制1-丁烯（ ）的热化学方程式如下：
① Δ H 1
已知：②
③
反应①的Δ H 1为________kJ·mol −1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图， x_________0.1（填"大于"或"小于"）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
| A． |
升高温度 |
B． |
降低温度 |
C． |
增大压强 |
D． |
降低压强 |
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气）/ n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 、 ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀 处理后，用 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量，滴定反应为： 。实验中称取 水泥样品，滴定时消耗了 的 溶液 ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
[化学——选修5：有机化学基础]
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。C的化学名称是________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________。
（3）⑤的反应方程式为________。吡啶是一种有机碱，其作用是________。
（4）G的分子式为________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（ 
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线________（其他试剂任选）。
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
上述反应配平后 与 的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的 使之变________（填"大"或"小"），原因是________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向"滤液3"中加入适量 ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 固体。冷却到________（填标号）得到的 固体产品最多。
a．
b．
c．
d．
步骤⑤的反应类型是________。
（5）某工厂用 铬铁矿粉（含 40%）制备 ，最终得到产品 ，产率为________。
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：________、________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 和 ）（设为装置A）称重，记为 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭 和
d．打开 和 ，缓缓通入
e．称量Af．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 ________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x________（填"偏大""偏小"或"无影响"）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开 和 ，缓缓通入 ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
① 中的溶液依次为________（填标号）。 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。
a．品红
b．
c．
d．
e．浓
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
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