钠和铝是两种重要的金属。请回答:(1)钠元素的金属性比铝的 (填“强”或“弱”);常温下,可用 (填“钠”或“铝”)制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为 ;可观察到的实验现象是 (填序号)。a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0mL,并收集到112mL CO2(标准状况)。 计算:(1)稀盐酸物质的量浓度为; (2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量; (3)x=;
(1)在1 mol Al2(SO4)3中含个SO42―。 (2)9.03×1023个氨气在标准状况下含______ L氨气。 (3)0.5mol H2SO4的质量是______g,能和______molNaOH完全反应。 (4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是g/mol。
已知反应: ①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②SO2+2H2S=3S↓+2H2O ③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr (1)将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表。(每个格子只填一种)
(2)从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体,需进行的操作是; 从②反应后的溶液中获取S单质,需进行的操作是; 从③反应中提取剩余的Br2,需进行的操作是。
请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂。 8NH3+3Cl2 ===6NH4Cl+N2氧化剂是_________,还原剂是_________。
按要求回答下列各题: (1)某原子质子数为16,写出该原子的结构示意图; (2)某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同,写出该离子的结构示意图; (3)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为。