钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；
（1）已知A是
的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。B的结构简式是。
（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。
（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有种
（4）F→G的反应类型是。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。
a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐d..属于氨基酸
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为；
⑵化合物I的电子式为，它的空间结构是；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需的铜粉的质量为，
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程为，反应后的溶液与过量化合物I反应的离子方程式为；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是。
⑹G的化学式是。
高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于
日常生活用水
和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。
回答下
列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是_________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
③步骤Ⅱ的名称是。
④步骤Ⅲ的离子方程式为___________________________________。
（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al3+B、Fe2+C、Fe3+D、H+
为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。
②往酸性
溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。
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