在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g) △H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________ ____。
(10分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。
（1）写出下列物质的化学式：A： M： H：
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：
G→H：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B＋C：
K→D：
(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
（2）当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
(4分)就有关物质的分离回答下面的问题
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
| 物质 |
熔点/oC |
沸点/oC |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
| A |
-11.5 |
198 |
1.11 |
A、B互溶，且均易溶于水 |
| B |
17.9 |
290 |
1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是"水层"，试设计一种简便的判断方法。答：
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