将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中,充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的气体。试计算:(1)反应消耗铁的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
将25.6g铜与足量的浓硫酸共热,完全反应后,试计算:(1)生成的SO2在标准状况下的体积;(2)被还原的硫酸的物质的量。
已知羟基直接连在不饱和碳原子上的结构是不稳定的。A、B二种有机物互为同分异构体。已知A相对分子质量是58。1.16gA完全燃烧,将生成物通过浓硫酸,浓硫酸增重1.08g,再通过碱石灰,碱石灰增重2.64g。若A能发生银镜反应,B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气。求:(1)A的分子式 (2)写出A、B两种物质的结构简式。
(本题共14分)硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:4NH3+5O24NO+6H2O ----① 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ----②完成下列计算:52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应,冷却后所得溶液中溶质的质量分数是 (保留2位小数,下同)。53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸,然后加入4.50吨水,得到密度为1.31g/cm3的硝酸,该硝酸的物质的量浓度是 mol/L(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)。54、把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量(写出计算过程)。55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx,其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。(1)如果用NaOH溶液完全吸收NOx,至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升?(富氧空气中O2的体积分数为0.25)(写出计算过程)(2)如果用氨催化还原法,即用氨作催化剂,将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中,需要氨气的质量为多少克?(写出计算过程)
钠有多种化合物,如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等,这些物质在实际生活中有广泛的应用,一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算:50.将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中,所得溶液的质量百分比浓度为 。51.将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6克,则原混合气体的平均分子量为 。52.向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。(1)推断b点时M的组成成份(写出计算过程)。(2)若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物,充分反应后,减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48g,则加入的物质可以是________或_______。53.由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭密器中加热到250℃,经充分反应后排出气体、冷却,称得剩余固体的质量为N g,试分析不同N值时,剩余固体的组成成份(已知NaHCO3的分解温度低于250℃).
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。 完成下列计算: 1.质量分数为0.90的石灰石100完成分解产生(标准状况)。石灰窑中,该29120(标准状况),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生,则焦炭的物质的量为mol。 2.已知粗盐水含 6.80,含3.00。 向粗盐水中加入除镁离子: 然后加入除钙离子。 处理上述粗盐水10,至少需要加g。 如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应: 处理上述10 粗盐水至少需要通入多少(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。
3.某氨盐水含氯化钠1521 ,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1070 。列式计算:
(1)过滤后溶液中氯化钠的质量。
(2)析出的碳酸氢钠晶体的质量。