将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中,充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的气体。试计算:(1)反应消耗铁的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为________,分子数为____________。
(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.4kJ/molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_________________
常温下,有pH = 12的NaOH溶液100 mL,欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水,就加入________ mL (忽略密度差别,下同)(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,应加入_________ mL (3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,应加入__________ mL
(7分)实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求:①(忽略Cl2的溶解)产生的氯气在标准状况下的体积为_________,参加反应的HCl有______mol。②若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度 。
在标准状况下,336mL某气体的质量为1.065g。试计算该气体的相对分子质量。