将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中,充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的气体。试计算:(1)反应消耗铁的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
已知NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑,现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求:(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?(2)将所得HCl气体溶于100g水中,若所得盐酸的密度为1.1 g/mL,则盐酸的物质的量浓度为多少?
已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl22.24L求:(1)二氧化锰的质量;(2)把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL,从中取出10.0 mL,加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入4.275g Ba(OH)2粉末,充分反应后过滤,得沉淀2.33g;又测知反应后的溶液中OH—的物质的量浓度为0.1mol·L—1。试求混合酸溶液中Cl—和SO42—的物质的量浓度。(假设反应前后溶液的总体积不变)
某温度下,50 mL NaOH饱和溶液的质量为60g,把它蒸干后得到固体NaOH 20g。求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)第①步中,操作A是 ,第⑤步中,操作B ;(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2) , ;(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。