（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 L，含有氮分子的数目为 。
（2）某密闭容器的质量为50 g，当装满CO2气体时，质量为58.8 g，如果装满CH4气
体时，质量为 g。
（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是2240 mL ,
则此氧化物的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 。
已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为( ) ；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为( )（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ( ) ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈( )（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因
是 ( )
（用化学方程式表示）。
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，
A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。B的氢化物的水溶液呈碱性。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）A的元素符号是 ( ) F的元素符号是( )B的氢化物的结构式 ( )
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的化学式为( )，其Y分子属于( ) （填“极性”、“非极性”）分子。
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质
气体充分反应生成6．8g W气体[已知反应的n（A）:n（B）=3:1]，可放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式( )
（4）A的单质与C的单质与KOH溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式( )。
为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3
溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较
强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧
化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：
| 水解反应 |
平衡常数（K） |
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+ |
7.9 × 10-4 |
| Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ |
3.2 × 10-10 |
| Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ |
3.2 × 10 -7 |
请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 （ ） 。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验
方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸 方案： ( )
（3）丙同学分别实
施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH
的变化，实验记录如下。
| 实验内容 |
实验现象 |
| 甲同学的实验方案 |
溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 |
| 乙同学的实验方案 |
无明显现象，pH没有明显变化。 |
①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： （ 。）
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 ( )
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： （ ）
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 ( 。)
（2）上述反应中的氧化剂是( )，反应产生的气体可用( )吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为( )。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在( )（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 ( )（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
粤公网安备 44130202000953号