小华同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制得氢氧化钠固体。请分析回答：
(1)反应原理：用化学方程式表示为Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，该反应属于 反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)；
(2)实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴人澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤、 得到氢氧化钠固体。其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
利用化学的知识，可解释生活中的现象。
（1）用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有性。
（2）氧化钙可作干燥剂，因为。（用化学方程式回答）
（3）使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是__________。
（4）用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是___________________________。
(4分)按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
（1）非金属气体单质； （2）具有挥发性的酸；
（3）可改良酸性土壤的碱； （4）可作化肥的盐。
某实验小组为了除去铜丝网上的黑色物质（CuO），进行铜丝网的回收再利用，制定了如下两种方案。请根据方案回答：（提示：黑色铜丝网是铜和氧化铜混合物）
（1）甲方案的玻璃管中发生反应的化学方程式是，其中氧化铜失去氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。乙方案的烧杯中现象是，发生反应的化学方程式是_。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是。
（2）若两种方案中加入的试剂均过量，则甲方案中回收的铜丝网的质量(填“<”、“>”、“=”)乙方案中回收的铜丝网的质量。
（3）反应结束后，写出能证明乙方案中盐酸过量的实验操作和现象是。
（4）若在乙方案反应后烧杯中的液体中加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为。
某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了组合实验装置，请看图回答问题：
（1）仪器a的名称是：。
（2）打开A中分液漏斗的活塞，A中发生反应的化学方程式是。
若看到D中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色，则B中应看到的现象是。
（3）写出D中发生反应的化学方程式是。
（4）用E装置来收集剩余的气体，请在上图中给E装置添加导管。
下表是KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 溶解度 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
x |
169 |
246 |
（1）表中“63.9”的含义是：。
（2）40℃时将31克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体克。
（3）为测定x的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
| 实验编号 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
实验4 |
| KNO3质量/g |
40 |
50 |
60 |
70 |
| H2O质量/g |
50 |
50 |
50 |
50 |
| 溶液质量/g |
90 |
100 |
105 |
105 |
① 实验2所得溶液的质量分数为。
② 上述实验中溶液质量分数相等的实验是。
③ 由实验可知，60℃时KNO3的溶解度为。
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是： 溶解、蒸发浓缩、 ，然后过滤、洗涤、干燥。
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