碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为__________________ ____。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝- A kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝- B kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ + C kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。② Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
X电极的材料是 ，电极反应式是 。
（说明：杂质发
生的电极反应不必写出）
.根据下面的反应路线及所给信息填空：
(1) 反应①的类型是____ ____，反应⑥的类型是_____ ______
(2)C的结构简式是_____________，D的结构简式是_________________
(3)写出反应②的化学方程式
(4)反应⑦中，除生成α－溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物,
请写出其结构简式 , .
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），
理由是 。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为 ；（每个球均表示1个原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为 ，其晶体中所含的化学键类型为 。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 |
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3 |
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| （5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1） 溶液中一定存在的离子是__________；溶液中肯定不存在的离子是：____________
（2） 写出(3)步的离子方程式: ___________________________________
（3） 写出(5)步沉淀部分溶解的离子方程式: ___________________________________
粤公网安备 44130202000953号