下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（部分产物未列出）：
已知C是紫红色金属固体，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。
（1）A的化学式是 ，E化学式是 ；
（2）电解反应的化学(或离子)方程式是 ；
（3）对200ml 1mol/L的A溶液进行电解，当有0.02mol电子发生转移时，溶液的
为
（假设溶液体积不变）。
在
H，
H，
H，
Mg，
Mg，
O，
O，
O中
（1）共有______种元素，______种原子，中子数最多的是。
D218O的相对分子质量是______。
（2）和互为同位素
和的质量数相等，但不能互称同位素
和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素
在含有Cl－.Br－.I－
的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol2/L2)分别为：1.6×10－10.4.1×10－15.1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；当AgBr沉淀开始析出时，溶液
中Ag+的浓度是___________________
反应3Fe（S）+4H
2O==Fe3O4（s）+4H2（g），在
一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减
小，以下相同）
②将容器的体
积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率
。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
（1）下列说法不正确的是
| A．从E口逸出的气体是H2 |
| B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
| C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH |
| D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液 |
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可
制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为离子交换膜、B为离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为
，在III区得到。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：
M(OH)2
”填空
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