同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。已知:① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol② P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol" 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下,能量状态较低的是__________________;白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
(8分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知:A是生活生产中常用的一种金属单质,B为淡黄色粉末,C在常温下为无色液体,H为白色沉淀,J为红褐色沉淀请写出:
(6分,每空2分) (1)有以下几种试剂:A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.品红溶液 D.CaCl2溶液选用合适的试剂鉴别下列两组物质(填字母代号)。①SO2和CO2 ________ ②Na2CO3和NaHCO3 ________ (2)玻璃棒是化学实验中常用的仪器,教科书中下列有关实验过程中,不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)__________。A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.浓硫酸的稀释C.用CCl4萃取碘水中的碘 D.氢氧化铁胶体的制备E.用充满氨气的烧瓶做喷泉实验
已知:冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:(1)A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2(标准状况),A的分子式为 。(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式: 。(3)B是氯代羧酸,其核磁其振氢谱有两个峰,写出B→C的反应方程式: 。(4)C+E→F的反应类型为 ,F的结构简式为: 。(5)D的苯环上的有种氢,b所代表的试剂是 。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如下图所示:(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的 。 a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaoH e.CH3CH2OH(2)电解池阳极的电极反应分别是① ;② 。(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是: 。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式为:CH4+4CO32—8e- 5CO2+2H2O。①正极的电极反应是 。②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况) L。
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。已知:X+YZ+W(1)Z的空间构型为 。(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是 。(3)1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质,放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式: 。(4)一定温度下,将1mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。①温度在T1—T2之间,反应的化学方程式是: 。②温度在T2—T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数) 。③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 L。(设空气组成为:N2与O2,体积比4:1)