同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。
(8分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀
请写出：
（6分，每空2分）
（1）有以下几种试剂：A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．品红溶液 D．CaCl2溶液
选用合适的试剂鉴别下列两组物质（填字母代号）。
①SO2和CO2 ________ ②Na2CO3和NaHCO3 ________
（2）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）__________。
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．浓硫酸的稀释
C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．氢氧化铁胶体的制备
E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验
已知：
冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为 。
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： 。
（3）B是氯代羧酸，其核磁其振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式： 。
（4）C+E→F的反应类型为 ，F的结构简式为： 。
（5）D的苯环上的有种氢，b所代表的试剂是 。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如下图所示：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaoH e.CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是① ；② 。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是： 。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式为：CH4+4CO32—8e- 5CO2+2H2O。
①正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。
（5）实
验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+Y
Z+W
（1）Z的空间构型为 。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。
（3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是： 。
②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。
③若将实验所得的平衡
混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）
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