将5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL1

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将5.52gFeOJe₂O₃、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将等质量的原混合物用CO气体加热还原,则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是

A．0.06mol

B．0.12mol

C．0.18mol

D．0.20mol

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A

B．1molMgCl₂中含有的C1^－离子数为2N_A

C．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

D．7.1g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．4HCl+MnO₂===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B．I₂+2NaClO₃===2NaIO₃+Cl₂

C．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂===2HClO+Ca(CH₃COO)₂

D．Fe + 2H⁺===2Fe²⁺ + H₂ ↑

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已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄²^－、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．A1³⁺、CH₃COO^－、C1^－	B．Na⁺、NH₄⁺、C1^－
C．Mg²⁺、C1^－、Fe²⁺	D．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

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根据反应：2H₂S＋O₂===2S↓＋2H₂O，Na₂S＋I₂===2NaI＋S↓，4NaI＋O₂＋2H₂SO₄===2I₂＋2Na₂SO₄
＋2H₂O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．O₂>I₂>S

B．H₂S>NaI>H₂O

C．S>I₂>O₂

D．H₂O>NaI>H₂S

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下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－="==" CaCO₃↓ + H₂O

C．碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃ + 2H⁺ ="==" Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ ="==" 2Fe³⁺ + 2Cl^－

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