将5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将等质量的原混合物用CO气体加热还原,则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是
| A．0.06mol | B．0.12mol | C．0.18mol | D．0.20mol |
相关试题
根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
将盐酸滴入Na2CO3溶液中 |
有气泡产生 |
氯非金属性比碳强 |
| B |
向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 1mol/L的NaOH。观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置 |
出现红褐色沉淀 |
同温下 Ksp[Mg(OH )2] >Ksp[Fe(OH)3] |
| C |
向某溶液中滴加KSCN溶液 |
溶液显红色 |
证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ |
| D |
分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中 |
高锰酸钾溶液均褪色 |
两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同 |
常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．浓度为0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L CH3COONa混合后溶液呈弱酸性，则c(CH3COOH＞c(Na+)＞c(CH3COO－) |
| B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③ |
| C．NaHCO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3) |
| D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) ＋ c(CO32－) |
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时， X和W可形成化合物，该化合物0.1mol/L的水溶液pH为1，下列说法正确的是 ( )
| A．Z、R、W形成的单核离子核外电子数相等 |
| B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
| C．原子半径：X<Y<Z<R<W |
| D．X、Z分别与Y可形成原子个数比为1:1或2:1的化合物 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
| A．已知2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(g ) △H=﹣483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol |
| B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热 的热化学方程式为：NaOH(aq) + HCl(aq) ═ NaCl(aq) + H2O(l) △H=﹣57.4kJ/mol |
| C．反应NH3(g) + HCl(g)＝NH4Cl (s) △H<0 ,该反应在任何温度下都可自发进行 |
| D．已知C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H1；C(s) + 1/2 O2(g) ═ CO(g) △H2，则△H1＞△H2 |
与
是同系物
含氧官能团有4种
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