下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
| A．②③ | B．①③ | C．① | D．①④⑤ |
相关试题
【改编】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
| A．Y元素位于VA族 |
| B．A与X的单质不能共存 |
| C．元素X与元素Z可形成1：1或1：2化合物 |
| D．A和C不可能发生氧化还原反应 |
标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A．H2O (g)= H2(g)+ O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol |
| B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol |
| C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g)ΔH =" +485" kJ/mol |
| D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g)ΔH =" -485" kJ/mol |
【改编】科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有
和
两种离子，当遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是
| A．N4与N2互为同位素 |
| B．N4H4（SO4）2为弱电解质 |
| C．N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式为N4H44++4OH-=N4+4H2O |
| D．N4H44+中只含有极性共价键，不含非极性共价键 |
下述实验能达到预期实验目的的是
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 |
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C |
向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生 |
验证两者都发生了水解反应，且相互促进 |
| D |
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入不同浓度的稀硫酸 |
研究浓度对反应速率的影响 |
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