、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
①试写出b与a的关系式：_______ ______。
② b的最大值为 ____，最小值为_______ ____。
（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝3×10－7 mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝__ ，由水电离出的c(H＋)为_____ 。
（2）现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；
②0.01 mol·L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（a）其中水的电离程度相同的是 ______；(填序号)
（b）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②、③混合(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体
⑥液氯 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨氯水 ⑩H2SO4
a.上述物质中可导电的是 （填序号，以下同）；
b.上述物质中属于非电解质的是 。
（1）经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，该烃的分子式 。
（2）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g。推测它的分子式 和结构简式 。
（3）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.O，碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为33.0％，NMR中只有一个信号，请写出其结构简式 。
（4）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成 ，经测定其相对分子质量为90 。称取该有机物样品1.8 g ，在足量纯氧中完全燃烧 ，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰 ，两者分别增重1.08 g和2.64 g 。该有机物的分子式 。
请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃： ； （2）卤代烃： ；
（3）醇： ； （4）酚： ；
（5）醛： ； （6）酮： ；
（7）羧酸： ； （8）酯： 。
下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。
（1）2-甲基丁烷和丁烷
（2）正戊烷和2,2-二甲基丙烷
（3）间二甲苯和乙苯
（4）1-己烯和环己烷
欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O
转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如下表。
| |
开始沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
| Fe(OH)2 |
7.0 |
9.0 |
| Fe(OH)3 |
1.9 |
3.2 |
| Cr(OH)3 |
6.0 |
8.0 |
某含铬废水处理的主要流程如下图所示：
（1）Cr在周期表中的位置为 。
（2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。
（3）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
____Cr2O72-+ ____HSO3-+ _______ = ____Cr3+ + ___SO42-+ ____H2O。
（4）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH- = H2O和____________________。证明Cr3+沉淀完全的方法是______________________。
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