质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
| A．等于2c mol·L－1 | B．大于2c mol·L－1 |
| C．小于2c mol·L－1 | D．在c～2c mol·L－1之间 |
相关试题
美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是
| A．a极为电池的正极 |
| B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2O |
| D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：
| 选项 |
陈述I |
陈述II |
| A |
常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应 |
可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 |
| B |
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 |
H2O2表现还原性，SO2表现漂白性 |
| C |
Al有还原性 |
利用铝热反应冶炼金属Mn |
| D |
将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色 |
铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3 |
下列离子方程式正确的是
| A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- |
| B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O |
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ |
| D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+ |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA |
| B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NA |
| C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA |
| D．1 mol羟基（—OH）中含电子数为10 NA |
粤公网安备 44130202000953号