NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
| A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数小于9.8% |
B．在H2O2+Cl2 2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 |
| C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2 |
相关试题
下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
| A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 |
| B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 |
| C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 |
| D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是
| A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 |
| B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
| C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 |
| D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3- |
B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH 、NO 、SO |
| C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－ |
| D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
| A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA |
| B．常温常压下，22．4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA |
| C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA |
| D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子 |
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