①铁片；②饱和食盐水；③液态的纯硫酸；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧苛性钠；⑨氧化钠。用序号回答：
能导电的是______________，属于电解质的是____________，属于非电解质的是___________________。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________
【化学——选修有机化学基础】
聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。
已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。
（1）①、③的反应类型依次为 、 ；
（2）B的名称为： ；E的结构简式为： ；
（3）写出下列化学方程式：
② ；
⑥ ；
（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ；
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基
b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应
【化学—选修5：物质结构与性质】
现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
⑴A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。
⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为 。
⑶E元素基态原子的核外电子排布式为 。
⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp3杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为 ；其中只含sp2杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为 ；其中同时含sp杂化、SP2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为 。
⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。
图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为 。
对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙 、丁 。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂，再加 试剂，观察到 现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。
氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
（1）已知在400℃时，2NH3(g)
N2 (g)+ 3H2(g) （△H>0）的平衡常数K=2,
①400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K= （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH3)正 V(NH3)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
（2）已知：
＝H2O（l） △H＝—285.8 kJ·
…①
＝NO2（g） △H＝+33.9 kJ· …② 
＝NH3（g） △H＝—46.0 kJ· …③
H2O（l）＝H2O（g） △H＝+44 kJ· …④
则表示NH3燃烧热的热化学方程式为
粤公网安备 44130202000953号