下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：2ClO﹣ + CO2 + H2O="2HCIO" + CO32- |
| B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3·H2O |
| D．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+ CO32-+2H2O |
下列排列的顺序正确的是
| A．热稳定性： H2O>HF>H2S | B．熔点：Al>K>Na |
| C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH | D．结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42- |
2011年3月11日，日本东部发生9.0级特大地震，引发海啸、福岛核泄漏、环境污染等严重 问题。与此次危机有关的化学问题中，下列说法正确的是
| A．碘虽然有助于防止核辐射，但服用过量，容易引发甲状腺疾病，因此不能盲目服用 |
| B．福岛核电站泄漏的铯-137的放射性是化学性质 |
C．福岛核电站的燃料之一是钚( )，Pu在元索周期表中位于第六周期 |
D．在核辐射中对人体造成危害的碘是 ，它是碘的一种放射性同位素，其质子数为78 |
某种对苯二甲酸酯常用作塑料增塑剂，其结构简式如图所示。（R表示相同的烃基）。
I．甲同学通过燃烧法确定某对苯二甲酸酯M的含氧量（质量分数）为23%。请回答下列问题：
(1) 请确定M的分子式为______________。
(2) 有关对苯二甲酸酯M的说法正确的是______________。
| A．M能在稀硫酸溶液反应生成醇和羧酸 | |
| B．Imol M在催化剂、加热条件下最多与5mol H2反应 | |
| C．1mol M能与2mol NaOH发生水解反应 | D．M与 互为同系物 |
II．乙同学模拟工业上以烃A为原料合成对苯二甲酸酯M的原理设计如下流程：
请回答下列问题：
(1) 烃A有多种同分异构体,其中含有苯环且只有一个支链的同分异构体的名称是________；
(2) 注明反应类型：反应①______ _；反应③____ ___。
(3) 写出下列反应的化学方程式：
反应②__________________________________________；
反应④__________________________________________
（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a. 6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
b.CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
c.CO2＋CH4CH3COOH
d.2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
| A．升高温度 | B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O（g）从体系中分离 | D．再充入1molCO2和3molH2 |
（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为 。
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