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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
| A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 |
| B．Y可以是葡萄糖溶液 |
| C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 |
下列实验现象不能说明相关结论的是
| A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物 |
| B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 |
| C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大 |
| D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化 |
下列实验或反应中，最后固体质量增加的是
| A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中 |
| B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热 |
| C．锌粉加入到氯化铜溶液中 |
| D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中 |
某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl– 一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L |
| C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在 |
| D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在 |
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