某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_______________________
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A________________________ 。
②_________ 。
(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_____________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l ) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 。
(9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。
(1)A、B的元素名称分别为 、 。
(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结构简式 。
(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式 。
(4)写出实验室制取A气体的化学方程式 。
(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL。则m：n= 。
现有如下两个反应：
A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O B.CH4+2O2 = CO2+2H2O
（1）根据反应的本质，两个反应都为 反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A B
(2)如果能，最好应选择 作电解质溶液（NaOH或H2SO4）。则负极电极反应式： ，正极电极反应式： 。（若均不能则此问不填）
（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。
①液氯 ②1735Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥1737Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4
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