(12分)根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。
| 实验操作 |
答案 |
实验现象 |
| (1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体 |
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A.呈蓝色 B.生成白色胶状沉淀 C.呈现光亮“通路” D.产生红褐色沉淀 |
| (2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液 |
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| (3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 |
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| (4)向土豆片上滴加碘水 |
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某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：
⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为： 。
⑵实验过程中，品红试液的颜色变为： ；石蕊试液的颜色变化为： 。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为： 。
⑶溴水与SO2反应的离子方程式为： 。
⑷导管①的作用是： ；倒置漏斗的作用是 。
⑸方框内装置能否换成启普发生器？ （回答“能”或“不能”）。
某研究性小组借助-
的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集气体。
（1）用装置收集
气体，正确的操作上（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：
↑据此，截取面积为
的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为
。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用和（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为（标准状况），
=。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。
（5）若装置中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为
。
（6）。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器
。
（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填"优于"、"劣于"或"等同于"）。
从铝土矿（主要成分是，含
、
、
等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成的方程式为.
（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为.
（3）验证滤液含
，可取少量滤液并加入填试剂名称）。
（4）滤液中溶质的主要成份是(填化学式)，写出该溶液的一种用途_
（5）已知298时，
的容度积常数
=5.6×10-12,取适量的滤液
,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得
=13.00，则此温度下残留在溶液中的
=.
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
(1 )从废液中提纯并结晶处。
(2)将溶液与稍过量的
溶液混合，得到含
(3)将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体
(4)煅烧，得到
固体
已知：在热水中分解
(1)中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是。
(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用。
(3 )中，生成的离子方程式是。若
浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
(4)中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验
操作是是。
(5）已知煅烧的化学方程式是
，现煅烧464.0
的
，得到316.8
产品，若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是
（摩尔质量/
；
）
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成
，而稀硝酸不能氧化
。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与
反应
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论一局的试验现象是
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
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