有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质 ，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生氢气0.02g。
算20g溶液中H2SO4的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）图1中反应的文字表达式为 ____________________________________________，集气瓶中加入液体的作用是_____________________________________________。
（2）图2中的反应现象为________________，集气瓶中加入的液体可能是_____________，其目的为________________________。
（1）食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH）、水和氯化钠。以上涉及的物质中共有___种元素。其中醋酸中碳元素与氧元素的质量比为____，1个醋酸分子中含有氢原子的个数为___，氯化钠是由阴离子和阳离子结合成的，其中阳离子符号为_____。
（2）根据下面的原子结构示意图判断，该元素的原子的核电荷数为____，在化学反应中这种原子容易得_____个电子，形成氯离子。
（3）根据下表中元素和根的化合价，写出下列物质的化学式。
| 元素和根的符号 |
Fe |
O |
CO3 |
| 化合价 |
+3 |
-2 |
-2 |
氧化铁_________，碳酸钠_________。
（4）在描述水的组成和结构时，可以表述为：
①水是出氧元素和氧元素组成的；
②水是由大量的水分子构成的；
③每1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
分析上述三句话，可以得出结论：物质的宏观组成对应的是______，物质的微观结构对应的是_____。
构成物质的微粒有____________________。如水是由_________________构成的，铁是由__________________构成的；氯化钠是由________________________构成的。
下列化学符号①NO2 ②2CO ③SO4
④
⑤2CO3 ⑥2H中数字“2”的意义：（用编号回答）
（1）表示原子个数的是__________；
（2）表示分子个数的是__________；
（3）表示离子个数的是__________；
（4）表示每个分子中含有某种元素原子个数的是___________；
（5）表示一个离子所带电荷数值的是_____________；
（6）表示元素化合价数值的是___________。
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