洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式
______________________________________________________________
（2）漂白粉的有效成分是__________________________（填化学式）。
经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
| A的浓度/mol·L-1 |
B的浓度/mol·L-1 |
反应速率/mol·L-1·s-1 |
| 1.0 |
1.0 |
1.2×10-2 |
| 1.0 |
4.0 |
1.92×10-1 |
| 4.0 |
1.0 |
4.8×10-2 |
分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。
对于反应：２ＳＯ２＋Ｏ２
２ＳＯ３，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成ＳＯ３的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。
| 编号 |
改变条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
升高温度 |
|
| ② |
降低温度 |
|
| ③ |
增大O2的浓度 |
|
| ④ |
使用V2O5作催化剂 |
|
| ⑤ |
压缩体积 |
| a |
|||||||
| b |
 |
 |
c |
d |
e |
f |
|
| g |
h |
（1）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图，已知柱形“1”代表Ar），则其中序列“2”代表 ，“8”代表 。（均填化学式）
（3）b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为 ，序列“1”的氢化物的电子式： 。
（4）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的______极发生电极反应，电极反应式为____________________________。
某容积和温度不变的容器中，发生下列反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g）（正反应放热）
回答下列问题：
（1）从A、B两气体充入容器至反应达到平衡状态，在此过程中，容器内压强____________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），达到平衡后容器内压强___________________。
（2）使平衡体系的体积缩小，则气体A的浓度____________，气体C的物质的量___________________。
（3）化学反应达平衡状态后，加入适量的催化剂，则气体A的物质的量____________。
（4）若在平衡体系中，再充入一些气体A，则A的浓度____________，A的转化率________________________。
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