A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
（1）A的原子结构示意图为 。
（2）0．1 mol／L A的硫酸盐溶液与0．1 mol／L NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为 。
（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是 。
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式： 。工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是 。
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方 程式为 ；
(6分)有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，不能确定的是 。
（1）1.7g NH3共有 mol 原子；0.1mol CH4在标准状况下含有的电子数为 ，体积约为 。在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_____________；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。
（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。
（3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为 ；该溶液的密度约为 ；该溶液的溶质的物质的量浓度为 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和汽油的混合物；
（4） 从碘的水溶液里提取碘；
（5） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）；
（6） 可以淡化海水得饮用水。
在“电解饱和食盐水”的实验探究中，将有关实验现象所得结论填入下表。
| |
实验现象 |
结论 |
| ① |
通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出 |
|
| ② |
将阴极上方收集的气体靠近火焰，有爆鸣声 |
|
| ③ |
阳极收集到的气体呈黄绿色，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
|
| ④ |
铁棒一端的溶液滴加酚酞后变红 |
|
电解饱和食盐水的化学方程式为: 。
海水中含有丰富的化学资源。食盐是海水中的重要资源，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表(单位g/L):
| 海水密度（g/ml） |
CaSO4 |
NaCl |
MgCl2 |
MgSO4 |
NaBr |
| 1.13 |
0.56 |
|
|
|
|
| 1.20 |
0.91 |
|
|
|
|
| 1.21 |
0.05 |
3.26 |
0.004 |
0.008 |
|
| 1.22 |
0.015 |
9.65 |
0.01 |
0.04 |
|
| 1.26 |
0.01 |
2.64 |
0.022 |
0.02 |
0.04 |
| 1.31 |
|
1.40 |
0.54 |
0.03 |
0.06 |
（1）现代产盐常用 方法从海水中得到食盐。
（2）为了得到含较少杂质的的粗盐，实际生产中卤水的密度控制在 范围之内。
（3）由上表可知先析出的物质是 。
（4）粗盐中常含有MgCl2、MgSO4和CaSO4等杂质，在实验室中依次加入 （填“序号”）等试剂，能将上述杂质除去。
a．BaCl2 b．NaOH c．Na2CO3 d．HCl
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