写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）__________________________________
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合________________________________________
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_____________________________________
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_______________________________________
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为
。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
.
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=mol/L，pH值为，水电离的c(H+)=mol/L
（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：
| 化学式 |
AgCl |
AgBr |
AgI |
| 颜色 |
白色 |
浅黄色 |
黄色 |
| Ksp |
2.0×10-10 |
5.4×10-13 |
8.3×10-17 |
①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：
。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=。
（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是（填序号）。
（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ① HNO3② H2SO4③ CH3COOH
④ Ba（OH）2⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）
（5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol" ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合气体中 c（NH3）不变
我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是和。
（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl· ; ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl· ; ΔH=" -106" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为。
（3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则通入CH4的一极为原电池的（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为。
（4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
请回答下列问题：
（a）流程中所涉及的化学工业（写出两个即可）。
（b）反应I需在500℃进行，主要原因是；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是。
（c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是。
已知：
（R、R＇可表示烃基或官能团）
A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是，名称是________
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是_______（填字母）。
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________，该反应类型是________反应。
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：。
（5）A转化为B和F的化学方程式是。
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