用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及反应的离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 
；
（2）SO42－（CO32－）：试剂 ，离子方程式 ；
（3）FeCl2（FeCl3）：试剂 ，离子方程式 。
现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子（每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+ |
| 阴离子 |
OH－、 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－ |
已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；
（2）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式；
（3）若25℃时C、E溶液PH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的倍；
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价（+1和-1）离子浓度由大到小的顺序为。
下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
（1）C的电子式为；
（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是；
（3）反应③的离子方程式为；
（4）F和G的浓溶液反应的化学方程式为；
（5）气体A的密度为2.68g/L（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。
有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O②B→A+ H2O③C+ NaOH→B+NaCl④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A，B，C，D。
⑵写出①④的离子方程式：
①，
④
l
，并摇匀。
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