有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是
| A．BrCH2CH2Br | B．ClCH2CH2Cl | C．BrCH2CH2I | D．BrCH2CH2Cl |
相关试题
利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是
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溶液① |
固体② |
溶液③ |
实验结论 |
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| A |
稀硫酸 |
Na2CO3 |
Na2SiO3 |
非金属性：C＞Si |
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| B |
浓盐酸 |
MnO2 |
Na2S |
氧化性：Cl2＞S |
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| C |
盐酸 |
CaCO3 |
C6H5ONa |
酸性：碳酸＞苯酚 |
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| D |
稀硫酸 |
Na2CO3 |
CaCl2 |
CO2不与氯化钙反应 |
实验:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是
| A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯ |
| B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解 |
| C．实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒 |
| D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解 |
已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是
| A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na+ + H+ + X2¯ |
| B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度 |
| C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯) |
| D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大 |
Na+ + Cl¯
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