在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,测得
=0.4 mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
| A．0.225 mol/L | B．0.25 mol/L | C．0.45 mol/L | D．0.9 mol/L |
相关试题
下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
| B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C．KI溶液加氯水振荡后颜色变深 |
| D．加入催化剂有利于氨氧化的反应 |
在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L—1。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol•L—1，则下列叙述中正确的是
| A．平衡向正反应方向移动 | B．x+y>z |
| C．物质C的体积分数增大 | D．物质B的转化率增大 |
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，发生如下反应： A(s) + 2B(g) 
C(g) + D(g)当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①容器内气体的压强 ②混合气体的密度
③B物质的物质的量浓度 ④混合气体的总的物质的量
| A．①④ | B．②③ | C．②③④ | D．只有③ |
对于反应2 SO2 + O2
2SO3 ，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是
① 加压 ② 升温 ③ 充入N2 ④ 使用催化剂
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①②③④ |
2SO3，如果2 min内SO2的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是 
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