有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

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N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
　

A．1/2 N₂H₄(g)+ 1/2 O₂(g)＝ 1/2 N₂(g)+ H₂O(l)△H=+257kJ·mol^－¹
　

B．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)△H＝－133.5kJ·mol^－¹
　

C．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)△H＝+534kJ·mol^－¹
　

D．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)△H＝－534kJ·mol^－¹

题型：未知
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下列说法正确的是

A．酸性氧化物在常温下均呈气态

B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强

C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物

D．共价化合物的分子中一定不含离子键

题型：未知
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下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是

A．AlCl₃

B．NaOH

C．NH₄Cl

D．Na₂O₂

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已知短周期元素的离子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C	B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A	D．原子结构的最外层电子数目C＞D＞A＞B

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A．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃	B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．原子半径：X＞Y＞Z	D．原子序数：Z＞Y＞X

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