Cu2O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。电解示意图如下

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Cu₂O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。电解示意图如下，电解总反应为：2Cu +。下列说法错误的是

A．阳极上发生的反应为 2Cu — 2e^-＋2 OH^－= Cu₂O ＋ H₂O

B．石墨电极上有氢气产生

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.2 mol电子转移时，有0.lmol Cu₂O生成

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将8gFe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）。

A．1.5mol/L	B．0.5mol/L
C．2mol/L	D．1.2mol/L

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在下列所指的各溶液中，分别滴加NH₄SCN溶液后，溶液不呈血红色的是（）。

A．加入足量镁粉的Fe₂(SO₄)₃溶液

B．加入过量铁粉的稀硝酸溶液

C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液

D．长期暴露在空气中的绿矾溶液

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某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式是（）

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

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由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的物质的量之比是（）。

A．1：2：1

B．2：1：1

C．1：1：1

D．1：1：3

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把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）

A．只有Fe²⁺	B．只有Fe³⁺
C．有Fe²⁺和Cu²⁺	D．有Fe³⁺和Cu²⁺

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