在100毫升某一元弱酸（Ka＝10－3～10－7）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：
| A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L： |
| B．该弱酸的电离常数(Ka)是10－5 |
| C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 |
| D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 |
相关试题
一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s)
2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
| |
实验I |
实验II |
实验III |
| 反应温度 / ℃ |
800 |
800 |
850 |
| c( A )起始/mol·L-1 |
1 |
2 |
1 |
| c( A)平衡 /mol·L-1 |
0.5 |
1 |
0.85 |
| 放出的热量/kJ |
a |
b |
c |
A．实验III的化学平衡常数K<1
B．实验放出的热量关系为b>2a
C．实验III在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡
关于下列四个图象的说法正确的是
| A．图①表示反应 CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0 |
| B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1 |
| C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a |
D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大 |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| |
操作和现象 |
结论 |
| A |
处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 |
溶解度： S(CaCO3)＜S(CaSO4) |
| B |
用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 |
该电极为阳极 |
| C |
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 |
氧化性：Cu2+＞Fe3+ |
| D |
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有Ag+ |
用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是
| A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 |
| B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 |
| C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂 |
| D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强 |
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