向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀的总物质的量（n）的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )
| A．a点的溶液呈中性 |
| B．b点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
| C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL |
| D．c点溶液呈碱性 |
相关试题
对下列实验现象的解释正确的是( )
| 选项 |
实验现象 |
解释 |
| A |
C12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 |
氯气具有漂白性 |
| B |
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
说明该溶液中含有SO42－ |
| C |
SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
| D |
浓硝酸在光照下颜色变黄 |
浓硝酸不稳定 |
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）
| A．Z的最高价氧化物在常温的条件下能与W的氢化物的水溶液反应 |
| B．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W |
| C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
| D．室温条件下不可以用Y制的容器盛放浓硫酸 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
| A．0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 NA |
| B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA |
| C．标准状况下,22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA |
| D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA |
下列离子方程式中书写正确的是( )
| A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O |
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O |
| C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe＋8H＋＋2 NO3－=" 3" Fe3＋＋2 NO↑＋4 H2O |
| D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－＋H2O2＋2 H＋="2" H2O＋I2 |
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